Uudised

Kuld on väärismetall. Paljud inimesed ostavad seda selle väärtuse säilitamise ja hindamise eesmärgil. Kuid häiriv on see, et mõned inimesed leiavad, et nende kuldkangid või mälestuskuldmündid on roostes.

Puhas kuld ei roosteta

Enamik metalle reageerib hapnikuga, moodustades metalloksiide, mida me nimetame roosteks. Kuid väärismetallina kuld ei roosteta. Miks? See on huvitav küsimus. Peame lahendama kulla elementaarsete omaduste saladuse.

Keemias on oksüdatsioonireaktsioon keemiline protsess, mille käigus aine kaotab elektrone ja muutub positiivseteks ioonideks. Kuna looduses on palju hapnikku, on oksiidide moodustamiseks lihtne teistelt elementidelt elektrone hankida. Seetõttu nimetame seda protsessi oksüdatsioonireaktsiooniks. Hapniku võime elektrone hankida on kindel, kuid iga elemendi elektronide kaotamise tõenäosus on erinev, mis sõltub elemendi välimiste elektronide ionisatsioonienergiast.

Kulla aatomi struktuur

Kullal on tugev oksüdatsioonikindlus. Siirdemetallina on selle esimene ionisatsioonienergia koguni 890,1 kJ/mol, jäädes alla vaid paremal asuvale elavhõbedale (1007,1 kJ/mol). See tähendab, et hapnikul on äärmiselt raske kullast elektroni püüda. Kullal pole mitte ainult kõrgem ionisatsioonienergia kui teistel metallidel, vaid ka kõrge atomisatsioonientalpia tänu paaritutele elektronidele oma 6S orbiidil. Kulla atomisatsioonientalpia on 368 kJ/mol (elavhõbedal on see vaid 64 kJ/mol), mis tähendab, et kullal on tugevam metalli sidumisjõud ja kulla aatomid tõmbuvad üksteise poole tugevalt, samas kui elavhõbeda aatomid ei tõmbu üksteise poole tugevalt, mistõttu on teistel aatomitel seda kergem puurida.