Uudised

Kuld on väärismetall. Paljud inimesed ostavad seda eesmärgiga säilitada ja väärtustada selle väärtust. Kuid häiriv on see, et mõned inimesed leiavad, et nende kullakangid või mälestuskuldmündid on roostes.

Puhas kuld ei roosteta

Enamik metalle reageerib hapnikuga, moodustades metallioksiide, mida me nimetame roosteks. Väärismetallina aga kuld ei roosteta. Miks? See on huvitav küsimus. Peame lahendama müsteeriumi kulla elementaarsete omaduste põhjal.

Keemias on oksüdatsioonireaktsioon keemiline protsess, mille käigus aine kaotab elektrone ja muutub positiivseteks ioonideks. Looduses sisalduva suure hapnikusisalduse tõttu on oksiidide moodustamiseks lihtne saada elektrone teistest elementidest. Seetõttu nimetame seda protsessi oksüdatsioonireaktsiooniks. Hapniku võime elektrone saada on kindel, kuid iga elemendi elektronide kaotamise võimalus on erinev, mis sõltub elemendi äärmiste elektronide ionisatsioonienergiast.

Kulla aatomistruktuur

Kullal on tugev oksüdatsioonikindlus. Siirdemetallina on selle esimene ionisatsioonienergia koguni 890,1 kj/mol, teisel kohal elavhõbeda (1007,1 kj/mol) järel. See tähendab, et hapnikul on ülimalt raske kullast elektroni kinni püüda. Kullal ei ole mitte ainult kõrgem ionisatsioonienergia kui teistel metallidel, vaid sellel on ka kõrge pihustusentalpia, kuna selle 6S orbiidil on paardumata elektronid. Kulla pihustusentalpia on 368kj/mol (elavhõbedat on vaid 64kj/mol), mis tähendab, et kullal on tugevam metalli sidumisjõud ja kullaaatomid tõmbuvad üksteise poole tugevalt, samas kui elavhõbedaaatomid ei tõmbu üksteise poole tugevalt, seega seda on lihtsam puurida teiste aatomite poolt.